第1节 弱电解质的电离

　　一、选择题

　　1．判断强弱电解质的标准是(　　)

　　A．导电能力 B．相对分子质量

　　C．电离程度 D．溶解度

　　解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。

　　答案：C

　　2．下列有关"电离平衡"的叙述中正确的是(　　)

　　A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

　　B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

　　C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

　　D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

　　解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。

　　答案：C

　　3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

　　A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

　　B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

　　C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

　　D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

　　解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

　　答案：D

　　4．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)

　　A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1

　　B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

　　C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

　　D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A．c(