难溶电解质的溶解平衡

　1．已知HCN的电离常数K＝6.0×10－10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(　　)

A．c(CN－)>c(Na＋)

B．c(CN－)>c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

答案　C

解析　HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此c(Na＋)>c(CN－)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN－)0.1 mol·L－1，错误。

2．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－)

答案　B

解析　A项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大于电离出的c(CO)，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定呈中性，c(H＋)与c(OH－)不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中c(K＋)＝c(Na＋)，c(HCOO－)>c(CH3COO－)，所以c(K＋)－c(HCOO－)

3．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

答案　C

解析　根据电荷守恒，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，错误；盐的水解程度比较小