第二单元 溶液的酸碱性

　　1.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )

　　A.该溶液的pH=4

　　B.升高温度,溶液的pH增大

　　C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

　　D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

　　解析: 本题考查弱酸的电离度､电离平衡常数与氢离子浓度的关系,意在考查考生弱电解质电离平衡的有关知识｡c(H+)=cα=0.1×0.1%=1×10-4(mol/L),故A正确;B项,因为电离过程吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;C项,此酸的电离平衡常数K=≈1×10-7,正确;D项,由酸电离出的H+为1×10-4 mol/L,由水电离出的H+为1×10-10 mol/L,即HA电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的106倍,故正确｡

　　答案:B

　　2.相同条件下,等体积､等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积( )

　　A.仍相同 B.醋酸大

　　C.盐酸大 D.无法判断

　　解析:等体积､等pH的醋酸和盐酸,若稀释相同倍数,则由于醋酸中存在电离平衡,稀释时电离平衡正移,使H+数目增加,故pH将小于盐酸,若使之与盐酸相同,而需继续加水稀释,故所得体积大于盐酸｡

　　答案:B

　　3.下列溶液,一定呈中性的是( )

　　A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

　　B.c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液

　　C.pH=14-pOH的溶液

　　D.pH=pOH的溶液

解析:若选项A中的一元酸是弱酸(如醋酸或次氯酸),则混合后所得溶液不呈中性而呈碱性(因所得盐为强碱弱酸盐,水解显碱性);而水的离子积KW的值与温度有关,当温度不等于25 ℃时,KW就不等于1×10-14,即c(H+)=1×10-7 mol/L或pH=14-pOH的溶液就不呈中性;但