第四节 化学反应条件的优化--工业合成氨

　　1．反应N2＋3H2⇌2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是(　　)

　　A．温度　　　　　　　B．N2、H2的性质

　　C．压强 D．催化剂

　　2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是(　　)

　　A．不断将氨分离出来

　　B．使用催化剂

　　C．采用500 ℃左右的高温而不是700 ℃的高温

　　D．采用2×107～5×107Pa的压强

　　3．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

　　A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率

　　B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

　　C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

　　D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

　　4．(双选)对于密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列说法表示反应已达平衡的是(　　)

　　A．单位时间内断裂1 mol N≡N键，同时断裂6 mol N-H键

　　B．每生成1 mol N2，同时生成 mol H2

　　C．v(H2)正＝3v(N2)逆

　　D．v(H2) ＝v(NH3)

　　5．保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是(　　)

　　A．恒温恒压时，充入NH3

　　B．恒温恒容时，充入N2

　　C．恒温恒压时，充入He

　　D．恒温恒容时，充入He

6．反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2－4－1，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)