第四章 第三节 电解池

1、下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）

　A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

　B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

　C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

　D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

答案：A

解析：A电解池一般用惰性物质做电极，铁是较活泼的金属，可能会参加反应，所以铁不能做电极，尤其是阳极，故A错；电镀需要电解质溶液中含有镀层金属离子，并且电极能不断的提供镀层金属的离子，因此镀层金属需要在阳极，才能不断的析出金属离子，进入到电解液中，故B正确；冶炼金属的方法常见的有三种：电解法、热还原法和加热分解法。对于钠、钙、镁、铝这样的金属，要获得金属单质，最合理的就是电解法制取，故C正确；精炼金属，需将混合物置于阳极，使其不断的以离子形式进入电解液，以单质的形式在阴极析出。故D正确。所以本题答案为A。

2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )

　A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色

　C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

答案：B

解析：电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑(H+由水提供) 所以，A错，B正确，C中阴极电解了消耗了H+，显碱性，滴酚酞应变红色。 D中电解一段时间，消耗的物质其实是氯化氢，盐酸中含有水，所以应该加入氯化氢可复原。D不正确。故本题答案为B。

3、在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、、、Cl－,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是( )

　A.1︰8 B.8︰1 C.35.5︰108 D.108︰35.5

4、250mLK2SO4和CuSO44的混合溶液中,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下).假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是( )

　A.电解得到Cu的质量为3.2g

　B.上述电解过程中共转移电子0.2mol

　C.电解后的溶液中c(H+)=0.2mol·L－1

　D.原混合溶液中c(K+)=0.6 mol·L－1

　答案

　3、B

　4、C