第2课时　预测同主族元素的性质

1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是(　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强

答案　C

解析　同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF

2．关于锂的结构和性质的判断，错误的是(　　)

①与水反应比钠剧烈　②原子半径比钠小　③氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳　④阳离子最外层电子数和钠离子相同　⑤其单质是强还原剂

A．只有① B．①和④

C．②和③ D．③和⑤

答案　B

解析　Li与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，①错、②正确；Li2O是碱性氧化物，能与CO2反应，③正确；Li＋最外层有2个电子，Na＋最外层有8个电子，④错；碱金属元素的单质都是很强的还原剂，⑤正确。

3．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是(　　)

A．碲的单质具有半导体的性能

B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定

C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)

D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱

答案　B

解析　Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te

4．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是(　　)