2018-2019学年吉林省实验中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

　　A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 增大反应物浓度

　　2．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

　　A． 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　　B． 加入少量W，逆反应速率增大

　　C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

　　D． 降低温度，平衡向逆反应方向移动

　　3．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

　　①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

　　②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

　　③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

　　④恒温恒容时，体系压强不再改变

　　⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

　　⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

　　⑦正反应速率v(H2)=0.6mol·L﹣1·min﹣1，逆反应速率v(NH3)=0.4mol·L﹣1·min﹣1

　　A． 全部 B． ②③④⑤ C． ②③④⑤⑦ D． ③⑤⑥⑦

　　4．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

　　A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.2Q2

　　5．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

　　A． υ(D)=0.01 mol·L-1·s-1 B． υ(C)=0.5 mol·L-1·min-1

　　C． υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1 D． υ(A)=0.2mol·L-1·min-1

　　6．在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是

　　A． 6mol C+2mol D B． 4mol A+2mol B

　　C． 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D． 3mol C+5mol D

　　7．下列说法正确的是

　　A． 能自发进行的反应一定能迅速发生

　　B． 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

　　C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

　　D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

　　8．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

　　A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

　　B． T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

　　C． M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

　　D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

9．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是