影响化学反应速率的因素

[基础快练]

对应学生用书P151.下列说法正确的是(　　)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④催化剂降低了反应的活化能　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A．①③④⑤ B．②③⑥

C．③④⑤⑥ D．②④⑤

答案　C

解析　①错误，活化分子发生有合适取向的碰撞时才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③④⑤⑥都正确。

2．决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤ B．仅⑤

C．仅①④ D．仅①②③④

答案　B

解析　决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。

3．下列说法正确的是(　　)

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

答案　B

解析　增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。

4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)