第二章　第二节

　　一、选择题

　　1．(2015·江西省临川市一中高一下学期期中)下列可设计成原电池的化学反应是(　　)

　　A．H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)

　　B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

　　C．2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑

　　D．CH4(g)＋2O2(g)\s\up7(点燃(点燃)CO2(g)＋2H2O(l)

　　【解析】　可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应是氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。

　　【答案】　D

　　2．(2015·陕西省西安市一中高一下学期期中)人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　)

　　A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原

　　C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

　　【解析】　根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，正极为Ag2O，正极上得电子被还原。故选B。

　　【答案】　B

　　3．(2015·江苏省沭阳县高一下学期期中)右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是(　　)

　　A．铜片为负极，发生还原反应

　　B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋

　　C．该装置将电能转变为化学能

　　D．电子由锌片沿导线流向铜极

【解析】　原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A.铁的金属性强于铜，铁是负极，铜是正极，A错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，B错误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误；D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D正确，答案选D。