第三节 化学能转化为电能--电池

第1课时

1．下列反应，不可以设计成原电池的是(　　)

A．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．2Fe＋3Br2===2FeBr3

D．2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

解析：选B。只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B选项为中和反应，所以不能设计成原电池。

2．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)

A．装置名称：①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动　②中H＋向负极方向移动

解析：选B。该装置①为电解池，发生反应是2H2O2H2↑＋O2↑。②为原电池，电池反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。所以H2SO4浓度变化为①增大，②减小。

3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同