2018-2019学年吉林省长春外国语学校

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

　　A．正反应吸热

　　B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

　　C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示

　　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

　　2．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

　　A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

　　3．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　　A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)= 3v正(H2O)

　　B．.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　D．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

　　4．下列说法正确的是

　　A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

　　B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

　　C．加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

　　D．使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

　　5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

　　A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

　　B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

　　C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

　　D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

　　6．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物

　　Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

　　7．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断

　　①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④