[基础达标]

　　1．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是(　　)

　　A．CaC2 B．N2H4

　　C．Na2S2 D．NH4NO3

　　答案：D

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

　　B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

　　C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

　　D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

　　解析：选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，离子晶体的晶格能越大离子键越强；离子化合物中阳离子的半径越大，阳离子半径与阴离子半径比越大，阳离子表面就有可能接触到更多阴离子，即吸引的阴离子越多。因此，D选项不正确。

　　3．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

　　则该离子晶体的化学式为(　　)

　　A．abc B．abc3

　　C．ab2c3 D．ab3c

　　解析：选D。根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子；晶胞的每个棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12×0.25＝3个b离子；晶胞的每个顶点位置都有一个c离子，因此，一个晶胞中有8×0.125＝1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3c。

　　4．下列叙述正确的是(　　)

　　A．离子键只有饱和性没有方向性

　　B．离子晶体中只含有离子键

　　C．离子键的强弱可用晶格能来衡量

　　D．构成NaOH离子晶体的作用力既有离子键又有共价键

　　解析：选C。离子键既没有方向性也没有饱和性，故A项错误；离子晶体中一定含有离子键，离子键是使离子构成晶体的作用力。如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在，则原子团内各原子是靠共价键结合的，但此时共价键并不是"构成晶体"的作用力。所以B、D项都不对。晶格能是破坏1 mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量，晶格能大意味着晶体难破坏，即离子键强。所以C项是正确的。

　　5．下列三种离子晶体：①NaF(核间距2.31×10－10 m)　②NaCl(核间距2.79×10－10 m)　③CaO(核间距2.40×10－10 m)。晶格能大小顺序正确的排列是(　　)

　　A．①>②>③ B．①>③>②

　　C．③>②>① D．③>①>②

　　解析：选D。离子电荷和核间距是影响晶格能的两个重要因素。在离子电荷相等的情况下，核间距小的晶格能大，所以晶格能NaF>NaCl；在核间距相差不大时，离子电荷多的晶格能大，所以晶格能CaO>NaF。

6．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中正确的是(　　)