第三节 化学能转化为电能--电池

第1课时 原电池的工作原理、化学电源

　　1．以下反应在理论上不能用于设计原电池的是(　　)

　　A．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH<0

　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0

　　C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH<0

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH<0

　　解析：选A　只有氧化还原反应才能设计成原电池。

　　2．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)

　　解析：选B　A中两电极相同，C中没有构成闭合回路，D中酒精是非电解质，都不符合原电池的构成条件，只有B符合条件。

　　3．一个原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池材料及电解质溶液可能是(　　)

选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Ag Cu CuSO4 解析：选C　原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，可得出其负极反应：Zn－2e