第3课时　铁的重要化合物

课后篇巩固提升

基础巩固

1.有关铁的氧化物的说法正确的是(　　)

A.Fe3O4是黑色固体,有磁性

B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸

C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同

解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

答案:A

2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(　　)

A.NaOH溶液 B.铁片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。

答案:C

3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

解析:①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

答案:B

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.① B.①③

C.①②③ D.①②③④

解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案:B

5.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是(　　)

A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+

C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+

解析:混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应:2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeFe2++Cu、2H++FeFe2++H2↑,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。

答案:B

6.将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是 (　　)

A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成

C.溶液由浅绿色变为黄色 D.不可能有无色气体产生

解析:Na2O2能把Fe2+氧化成Fe3+,Na2O2又与H2O反应生成NaOH和O2,故可生成红褐色沉淀。

答案:B

7.下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是(　　)