专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

[基础过关]

对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减少量表示其反应速率

解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加量表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。

把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

A．20 mL　3 mol·L－1　　　 B．20 mL　2 mol·L－1

C．10 mL　4 mol·L－1 D．10 mL　2 mol·L－1

解析：选A。本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。

设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．都增大 B．都减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

解析：选A。温度升高，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，所以v1和v2均增大。

下列判断正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与2 mol·L－1 NaOH 反应的速率相同

B．0.1 mol·L－1 盐酸和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同

D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同

解析：选B。影响化学反应速率的因素有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质，C中在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)>v(Fe)；外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素，A中0.1 mol·L－1 盐酸与0.1 mol·L－1醋酸电离出的c(H＋)是不相同的，所以与2 mol·L－1 NaOH反应的速率不同，D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)