课时分层作业(七)

　　 (建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是(　　)

　　A．H2O　　　　　　　　 B．NH3

　　C．C6H6 D．C2H2

　　D　[H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C采取sp2杂化，C2H2分子中含有两个π键，C采取sp杂化。]

　　2．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为(　　)

　　A．平面四边形 B．正四面体形

　　C．四角锥形 D．平面三角形

　　B　[sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。]

　　3．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　)

　　A．sp杂化轨道的夹角最大

　　B．sp2杂化轨道的夹角最大

　　C．sp3杂化轨道的夹角最大

　　D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

　　A　[sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。]

　　4．下列微粒中含配位键的是(　　)

　　【导学号：79652086】

　　①N2H　②CH4　③OH－　④NH

　　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋

　　⑧Ag(NH3)2OH

　　A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦

　　C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

C　[形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子