第三节 沉淀溶解平衡

　　 1．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.110－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )

　　A．4.210－10 mol·L－1 B．8.410－10 mol·L－1 C．3.110－10 mol·L－1 D．5.810－10 mol·L－1

　　【答案】C

　　【解析】5.0%的Na2SO4溶液中，

　　c(SO42-)=c(Na2SO4)=(100015%)÷142mol/L=0.35mol/L，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，则c(Ba2＋)= (1.110－10)÷0.35=3.110－10 mol·L－1，选C。

　　2．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )

　　A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

　　【答案】A

　　【解析】A、加入CaCl2溶液，溶液中钙离子浓度增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，正确；B、加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误；C、加入NH4Cl溶液，铵离子水解产生的氢离子与碳酸根反应，碳酸根浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误；D、加入NaCl溶液，溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误。

　　3． Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝210－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

　　A．2 B．3 C．4 D．5

　　【答案】D

　　【解析】已知Ksp=210-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）c2（OH-）>210-20，所以c2（OH-）>10-18，c（OH-）>10-9mol/L，应调节溶液pH大于5，选D。

　　4．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大