知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)

　　A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

　　B．电离平衡常数(K)与温度无关

　　C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

　　D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

　　解析：选A。电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的标志，A对；K只与温度有关，B错；对于同一弱电解质，当温度不变时，K相同，与浓度无关，C错；多元弱酸以第一步电离为主，因此K1≫K2≫K3，D错。

　　2．氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应(　　)

　　A．加入氯化铵固体

　　B．加入稀硫酸

　　C．加入NaOH固体

　　D．升高温度

　　解析：选C。A选项，NH4Cl提供NH，使平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，不符合；B选项，提供H＋结合溶液中OH－，使平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小，不符合；C选项，提供OH－使溶液中[OH－]增大，平衡向逆反应方向移动，符合；D选项，升高温度平衡向正反应方向移动，不符合。

　　3．用浓度为0.5 mol·L－1的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将(　　)

　　A．变快　　　　　　　　　 B．变慢

　　C．先变快，后变慢 D．不变

　　解析：选B。加入CH3COONa，使溶液中的[CH3COO－]增大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，[H＋]减小，生成氢气的速率变慢。

　　4．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)

　　A. B.

　　C．[H＋]和[OH－]的乘积 D．OH－的物质的量

　　解析：选B。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，平衡右移，OH－物质的量增加，增大，减小；[H＋]·[OH－]＝KW，KW只与温度有关，[H＋]和[OH－]的乘积保持不变。

　　5．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是(　　)

　　A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

　　B．铵盐受热易分解

　　C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红

　　D．室温下，0.1 mol·L－1氨水溶液的pH约为11

　　解析：选D。弱电解质的最大特点是存在电离平衡，不能完全电离，A、C都只能说明氨水呈碱性。B不能说明一水合氨是一种碱。若一水合氨为强碱，则室温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH应约为13，但其pH约为11，所以它为弱碱。

　　6．在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是(　　)

　　A．降低温度，溶液中[NH]增大

　　B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[OH－]增大