[基础巩固]

　　实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是(　　)

　　解析：选D。A(锥形瓶)、B(试管)、C(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。

　　如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

　　A．2　　　　　　　　　　 B．3

　　C．4 D.5

　　解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×V，解之V＝4 L。

　　0.5 L FeCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为(　　)

　　A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1

　　C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1

　　解析：选A。n(Cl－)＝＝0.15 mol，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1＝3c(FeCl3)，所以c(FeCl3)＝0.1 mol·L－1。

　　精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)

　　A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

　　B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

　　C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

　　D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

　　解析：选D。应使用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，B错误；未冷却溶液，会使结果偏高，C错误。

某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后质量分数变