[基础巩固]

　　1．如图表示某物质发生的是(　　)

　　A．中和反应　 B．水解反应

　　C．电离反应 D．取代反应

　　解析：选B。由比例模型知，图示表示的是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－发生水解反应的过程，故选B项。

　　2．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是(　　)

　　A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3

　　C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl

　　解析：选B。Na2CO3电离产生的碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，促进水的电离，但溶液呈碱性，A项错误；FeCl3电离产生的三价铁离子结合水电离产生的氢氧根离子，促进水的电离，溶液呈酸性，符合题意，B项正确；NaHSO4在水溶液中完全电离，产生的氢离子抑制水的电离，C项错误；NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡没有影响，D项错误。

　　3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

　　A．NaHSO4溶液 B．KF溶液

　　C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

　　解析：选D。A项电离出H＋，抑制水的电离，A项错误；B项F－水解促进水的电离，B项错误；C项Al3＋水解促进水的电离，C项错；D项中Na＋、I－均不水解，对水的电离无影响，D项正确。

　　4．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

　　A．HCl B．NH4NO3

　　C．Na2S D．HClO

　　解析：选A。HCl属于强酸，完全电离；NH4NO3电离产生的铵根离子结合水电离产生的氢氧根离子，生成NH3·H2O；Na2S电离产生的硫离子经两步水解生成H2S；HClO属于弱酸，不完全电离。

　　5．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　)

　　A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

　　B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

　　C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

　　D．CH3COCl的水解产物是两种酸

　　解析：选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。

6．常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是(　　)