2018-2019学年上学期高二

第二次月考

化 学

注意事项：

　　1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

　　2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　　3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　　4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137

　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）

　 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

　 1．下列说法不正确的是

　 A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

　 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

　 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

　 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

　　2．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是

　　A．常温下，测定0.1mol·L−1 CH3COOH的pH

　　B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH

　　C．等体积的0.1mol·L−1 HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积

　　D．等体积的0.1mol·L−1 HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率

3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小

D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大

　 4．下列说法中正确的是

　 A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

　 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低

　 C．℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH)×c(H)≠10−14

　 D．H2OH++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大

　　5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

　　A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

　　B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

　　C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

　　D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　　①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol·L−1的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol·L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

　　A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

　　7．下列过程或现象与盐类水解无关的是

　　A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深

　　C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味

8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

　　A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

　　B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

　　C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

　　D．a、b、c三点溶液用1mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

9．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.2mol·L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是

　　A．X2为0.2mol·L−1 B．Y2为0.35 mol·L−1

　 C．XY为0.3mol·L−1 D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol·L−1

10．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项 实验操作和现象 结论