第二单元 溶液的酸碱性

第2课时 酸碱中和滴定

一、选择题

1.在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5.00 mL的刻度处,若滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol·L-1NaOH溶液进行中和,则需NaOH溶液的体积(　　)

A.大于20.00 mL

B.小于20.00 mL

C.等于20.00 mL

D.等于5.00 mL

解析:盐酸液面恰好在5.00 mL的刻度处时,放出全部液体的体积要大于20.00 mL。因为HCl+NaOHNaCl+H2O,所以消耗NaOH溶液体积大于20.00 mL。

答案:A

2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)

A.V1> V2> V3

B.V1< V2< V3

C.V1=V2> V3

D.V1=V2

解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。

答案:D

3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL

解析:滴定管的"0"刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

答案:A

4.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

解析:由于滴定至终点时多滴了1滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,溶液中c(OH-)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,溶液中c(H+)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,溶液的pH为10。

答案:C

5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是(　　)

A.NaOH固体称量时间过长

B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C.用甲基橙作指示剂