3-3-2影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的利

　　一、选择题

　　1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

　　A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

　　B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

　　C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

　　D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)

　　答案：C

　　点拨：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。

　　2．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是(　　)

　　A．NH4HCO3 B．NH4HSO4

　　C．NH4Cl D．NH3·H2O

　　答案：B

　　点拨：A项中NH与HCO水解相互促进，B项中H＋抑制了NH的水解，C项中NH水解，D项中NH3·H2O电离产生NH，但电离程度较小，故c(NH)由大到小为：B>C>A>D。

　　3．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

　　A．常温下，pH小于7

　　B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

　　C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1

　　D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大

　　答案：C

　　点拨：H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。

　　4．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)

　　A．升高温度，溶液的pH降低

　　B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

　　C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

　　D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

　　答案：D

点拨：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度