化学反应热的计算

[基础快练]

一、选择题

1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热

答案　D

解析　根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的"变形"(如"加减或乘除"等)，才能得到热化学方程式的ΔH。

2．已知热化学方程式：

H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8 kJ/mol　①

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol　②

当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ

C．放热44 kJ D．吸热44 kJ

答案　B

解析　由－(①＋②)得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，所以当1 g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44 kJ的热量。故选B。

3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

答案　C

解析　由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－350.5 kJ·mol－1　②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－350.5 kJ·mol－1)－(－90.8 kJ·mol－1)＝－259.7