第1节 原电池

一、选择题

1.在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　)

A．锌　　　　　　　　　　　　 B．石墨

C．银 D．铜

解析：选A。电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故A选项中的锌符合题意。

2．(2019·韶关高二测试)实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为(　　)

A．Fe－3e－===Fe3＋ B．Fe－2e－===Fe2＋

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag

解析：选D。在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应式为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。

3．下列说法正确的是(　　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须都是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

解析：选C。构成原电池的电极材料可以是导电的非金属，如碳棒，所以A错。在原电池中，电子流出的一极是负极，失电子被氧化，所以B错。粗锌中含有杂质可形成原电池，所以C对。原电池中的能量除转化为电能外，还有部分转化为热能等，所以D错。

4．(2019·十堰高二检测)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

解析：选A。该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由Zn电极流向Cu电极，故A项正确，C项错误；因电子由Zn电极流向Cu电极，故铜电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中迁移，阴离子