第1章第3节第2课时 认识同主族元素性质的递变规律

　　[基础巩固]

　　下列递变情况中正确的是(　　)

　　A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

　　B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

　　D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

　　解析：选D。HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，因HF分子间存在氢键，故其沸点最高，A错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，D正确。

　　下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是(　　)

　　A．金属性逐渐增强

　　B．化合价逐渐升高

　　C．失电子能力逐渐减弱

　　D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

　　解析：选A。元素周期表中，从上到下碱金属元素的金属性逐渐增强，A正确；化合价均是＋1价，B错误；从上到下碱金属元素的失电子能力逐渐增强，C错误；从上到下碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D错误。

　　下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是(　　)

　　A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

　　B．氢氧化铷是弱碱

　　C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

　　D．铷与氧气反应，产物只有Rb2O

解析：选A。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强。由于金属性Rb＞Na，氢氧化钠为强碱，所以Cs对应的氢氧化物CsOH为强碱，B错误；碱金属元素单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低，C错误；钠与氧气反应，产物为Na2O和Na2O2