葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练

高二年级化学学科 期中考试复习

一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求）

1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)

3.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

4下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)A．NH4＋　　　　 B．PH3 C．H3O＋ D．OF2

5．下列不能形成配位键的组合是(　　)

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO

6．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2

7．下列叙述中正确的是（ ）

A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）

　　A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3

9. 若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1　　　　B．3　　　　C．5　　　　D．6

10. 下列说法中错误的是（ ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强