[基础巩固]

　　1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)

　　A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化

　　B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

　　C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

　　D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

　　解析：选C。水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。

　　2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)

　　A．1×10－14　 B．1×10－13

　　C．1.32×10－14 D．1.32×10－15

　　解析：选A。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐溶液，常温下，水的离子积是常数，其值为1×10－14。

　　3．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为(　　)

　　A．大于 B．等于

　　C．小于 D．不能确定

　　解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水的电离程度小。

　　4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

　　A．变蓝色 B．变深

　　C．变浅 D．不变

　　解析：选C。在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2ONH＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。

　　5．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

　　A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

　　C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

　　解析：选A。溶液中c(H＋)＝ 0.02 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，水溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水，c(OH－)水＝Kw/c(H＋)＝1×10－14/0.02＝5×10－13 mol·L－1。

　　6．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是(　　)

　　A．20 ℃　0.1 mol/L B．30 ℃　0.1 mol/L

　　C．20 ℃　0.01 mol/L D．30 ℃　0.01 mol/L

　　解析：选B。CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H＋)也越大。

　　7．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

　　A．Cl－、AlO、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO、K＋、H＋

　　C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO、NH、Cl－

　　解析：选C。依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或OH－是否发生反应确定答案。

　　8．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸 HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

　　A．混合液中，c(H＋)＝

　　B．混合液的pH＝7

C．a＝b