(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

　　(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

　　A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

　　B．定容时俯视刻度线

　　C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

　　D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

　　解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。

　　(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。

　　(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。

　　(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。

　　答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C

　　1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)

　　A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　　C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

　　D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

解析：选A　容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。