解析：选B。由化学方程式可知，无论反应是否达到平衡，每当有一个N≡N键断裂时肯定有3个H-H键断裂，同时有6个N-H键形成，C、D都不能说明反应已达平衡状态；当有6个N-H键断裂时，有1个N≡N键断裂，或一个N≡N键断裂的同时又有一个N≡N形成，说明反应已达平衡状态。

　　5. 如下图是某一化学反应从反应开始至达到化学平衡时的正、逆反应速率的变化情况，下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．反应开始时，只加入了反应物

　　B．反应开始时，只加入了产物

　　C．反应开始时，既加入了反应物又加入了产物，反应正向进行达平衡

　　D．反应开始时，既加入了反应物又加入了产物，反应逆向进行达平衡

　　解析：选D。刚开始时v正≠0、v逆≠0，说明既加入了反应物又加入了产物，v逆变小，v正变大说明反应逆向进行。

　　6．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。

　　(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝______，所以化学反应速率______最大，而________最小(为零)。

　　(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______，c(I2)______，而c(HI)______，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)______。

　　(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将__________。

　　解析：可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。

　　答案：(1) mol/L　 mol/L　0　v(正)　v(逆)

　　(2)减小　减小　增大　减小　增大

　　(3)相等　保持不变

7．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：