【答案】

　　(1)1∶2

　　(2)1∶2

　　(3)1.96　44

　　(4)33.6

3．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

【答案】

　　(1)1∶2　1∶2　2∶1

　　(2)1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79

4．甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和　　　　　　；

②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　 　　，　　　　 　　。

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　 　　　。

④在该实验中，以下操作中正确的是　　　　　　(填代号)。

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

c.转移前应将使用的容量瓶烘干

d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是　　　　　　。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。指出其中两处错处：　 　 　，　 　 　。

【答案】

　　(1)①100 mL容量瓶

　　②加速溶解 引流

　　③检查是否漏液

　　④b

⑤重新配制