化学反应中的热量变化

一、 选择题

1．下列说法正确的是 （ ）

　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

　C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

　D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

　A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）

　A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧

　C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

4．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 （ ）

　A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应

　C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合

5．航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）

　A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行

　B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

　C．高氯酸铵的化学方程式可表示为2 NH4C1O4N2↑+4H2O+C12↑ +2O2↑

　D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

6．设C+CO22CO（正反应吸热）；反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应吸热），反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）

　A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

7．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）

　A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

　B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

　C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

　D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

8．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=-142.9 kJ∙mol-1

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H=-571.6kJ/mol