⑩金刚石

　　用序号填写：

　　(1)只含有离子键的离子晶体是______________；

　　(2)既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是__________；

　　(3)既有离子键，又有非极性键的是__________；

　　(4)含有非极性键的非极性分子的是________；

　　(5)所有原子都在同一平面上的分子有________；

　　(6)含有极性键的原子晶体是________。

　　解析：NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和O-H极性键；Na2O2中含离子键和O-O非极性键；CH2O中含极性键，C原子采用sp2杂化，为平面形分子；(NH4)2S中含离子键，N-H极性键和N→H配位键；CCl4中含C-Cl极性键，为空间正四面体形分子，故为非极性分子；C2H2中含C≡C非极性键和C-H极性键，为直线形分子；SiC中含C-Si极性键，为原子晶体；金刚石中含C-C非极性键，为原子晶体。

　　答案：(1)①　(2)⑤　(3)③　(4)⑦　(5)④⑦　(6)⑧

　　10．现有两组物质的熔点数据如表所示：

A组 B组 金刚石：3 550 ℃ HF：－83 ℃ 晶体硅：1 410 ℃ HCl：－115 ℃ 晶体硼：2 300 ℃ HBr：－89 ℃ 二氧化硅：1 710 ℃ HI：－51 ℃ 　　

　　根据表中数据回答下列问题：

　　(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。

　　(2)B组中HF熔点反常是由于_____________________________________________。

　　(3)B组晶体不可能具有的性质是________。

　　①硬度小 ②水溶液能导电

　　③固体能导电 ④液体状态能导电

　　解析：A组熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键。B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高；HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF晶体熔化时除了破坏范德华力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高。分子晶体在固态时和熔化状态时都不导电。

答案：(1)原子　共价键　(2)HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多　(3)③④