导电性减弱。

考点　电解质及其分类

题点　溶液导电能力的变化与分析

6.(1) 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释时，水的电离平衡向 方向移动。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中，[H＋]＝ mol·L－1，[OH－]＝ mol·L－1，水电离出来的[H＋]＝ mol·L－1。

(3)某温度下测得纯水中[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]＝ ；该温度下向纯水中加盐酸使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则此时[OH－]＝ 。

(4)在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是 (填字母)。

A.该溶液可能呈酸性

B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的[H＋]一定是0.1 mol·L－1

D.该溶液的[OH－]不可能为0.1 mol·L－1

答案　(1)电离　(2)0.1　1.0×10－13　1.0×10－13　(3) 2×10－7 mol·L－1　8×10－9 mol·L－1　(4)A

解析　(1) 盐酸加水稀释时，溶液中H＋浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向电离方向移动。(2)加入盐酸，抑制水的电离，水电离出的[H＋] 可忽略不计，溶液中[H＋]＝0.1 mol·L－1 ，溶液中的[OH－]＝＝1.0×10－13 mol·L－1，水电离出来的[H＋]＝溶液中的[OH－]＝1.0×10－13 mol·L－1。

(3)纯水中[H＋]＝[OH－]，则[OH－]＝2×10－7 mol·L－1；则该温度下Kw＝4×10－14 mol2·L－2，加入盐酸后，[OH－]＝mol·L－1＝8×10－9 mol·L－1。

(4)由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1，水的电离平衡受到抑制，有两种情况，①该溶液可能显酸性， [H＋]＝0.1 mol·L－1，②该溶液可能显碱性，[OH－]＝0.1 mol·L－1，故A项正确。

考点　水的电离

题点　水的电离平衡的综