解析:(1)金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题用"极限法"求解:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.8 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。(2)在空气中充分加热,则发生反应2Na2O+O22Na2O2。

答案:(1)C　(2)A

B组

1.向甲、乙、丙、丁四个均盛有1 000 mL水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,固体完全反应(溶解)后,甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数的大小顺序是(　　)(水的密度近似为1 g·mL-1)

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

解析:可用表格分析如下:

序号 投入物质 n(NaOH)/mol m(水)/g w(NaOH) 甲 Na 0.1 1 000+2.3-0.1 丁<甲<乙=丙 乙 Na2O 0.2 1 000+6.2 丙 Na2O2 0.2 1 000+7.8-1.6 丁 NaOH 0.1 1 000+4

答案:B

2.150 ℃时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g,则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是(　　)

A.1∶4 B.3∶11 C.1∶11 D.21∶22

解析:设CO2、H2O的物质的量分别为a、b。

　　依据混合气体质量和固体质量的增量列方程组。

　　{■(44" " g"·" mol^("-" 1) a+18" " g"·" mol^("-" 1) b=11"." 6" " g@28" " g"·" mol^("-" 1) a+2" " g"·" mol^("-" 1) b=3"." 6" " g)┤

　　解得{■(a=0"." 1mol@b=0"." 4mol)┤

答案:A

3.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为(不考虑水的挥发)(　　)

A.4/(100+2"." 3)×100% B.4/(100+4"-" 1"." 8)×100%

C.4/(100+4)×100% D.4/(100+2"." 3"-" 0"." 1)×100%

解析:2.3 g钠与100 g水完全反应后生成4 g NaOH,同时放出0.1 g H2,故反应后溶液的质量分数w(NaOH)=4/(100+2"." 3"-" 0"." 1)×100%。

答案:D