C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

解析：选B。虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1×107～3×107Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此，D选项不正确。

合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　　 )

①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量

A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥

C．②⑥ D．②③⑥⑦

解析：选C。合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)　ΔH<0的特点为：正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。

在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的是(　　 )

选项 A B C D 工业生产名称 炼铁 炼钢 氨氧化法制硝酸 接触法

制硫酸 主要污染物 一氧化氮、

二氧化氮 一氧化碳、

棕色烟尘 二氧化硫、

三氧化硫 一氧化碳、

黑色烟尘 解析：选B。工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁--一氧化碳、黑色烟尘；炼钢--一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸--一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸--二氧化硫、三氧化硫。

盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，该固体的成分是(　　 )

A．NaOH B．Na2CO3

C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O

解析：选B。变化过程为：NaOH―→Na2CO3·xH2O―→Na2CO3。

下列关于工业合成氨生产的叙述中，正确的是(　　 )