B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1 400 kJ/mol

解析：选D。根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，C的稳定氧化物是CO2(g)；燃烧时若有水生成，则H2O应该是液态的，选项A、B、C均不正确。

9．偏二甲基肼[(CH3)2NNH2]是火箭发射的常用燃料。已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为(　　)

A．1 000 kJ/mol B．1 500 kJ/mol

C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol

解析：选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得n＝＝ mol，所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为＝2 000 kJ，即其燃烧热为2 000 kJ/mol。

10．(2019·广州高二检测)下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气的燃烧热相同

B．中和热测定实验中应将NaOH溶液一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

解析：选D。A项中同种状态的同一物质的燃烧热相同，与物质的量无关，A正确；B项中可避免热量的损失，B正确；C项中CH3COOH为弱酸，电离时需吸收热量，故1 mol CH3COOH与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；D项中H2燃烧为放热反应，ΔH<0，D错误。

11．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)

液氢

(H2) ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－482.6 kJ·mol－1