C.Fe和Na D.Al和Na

解析合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合。A.铜的熔点低于铝的沸点,两种金属能够形成合金;B.铁的熔点低于铜的沸点,两种金属能够形成合金;C.由于金属钠的沸点较低,铁的熔点高于钠的沸点,在铁熔化时温度达1 535 ℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合,故钠和铁不能形成合金,故C选项符合题意;D.铝的熔点低于钠的沸点,两种金属能够形成合金。

答案C

8.导学号50534139铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为0(　　)

A.1∶4 B.2∶3 C.3∶2 D.4∶1

解析令生成的氢气的物质的量为3 mol,则:

　　2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

　　 3 mol 3 mol

　　2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　 2 mol 3 mol

答案C

9.下列说法正确的是(　　)

A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物

C.Al2O3能与所有的酸碱溶液反应

D.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH

解析氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物,为Al2O3,故A项错误;氧化铝与强酸、强碱都能反应,是两性氧化物,故B项错误;氧化铝与强酸、强碱都能反应,但不能与弱碱反应,故C项错误;由于氧化铝能与强碱反应,因此氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH,故D项正确。

答案D

10.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误的是(　　)

A.④⑤ B.③④

C.②⑤ D.①②

解析铝土矿灼烧除去结晶水,灼烧后的不挥发物质中加入过量的盐酸,Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐,过滤除去不溶的杂质二氧化硅等,溶液中含有过量的盐酸,向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝