8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

　　C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

9. 下列有关说法正确的是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

10. 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和

N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列

推理分析合理的是

A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ

C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)

11. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

　恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正

　确的是

　　A．升高温度，逆反应速率减小 B．该反应的焓变为正值

　　C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

　　D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

12. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol氨气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

　　A． B． C． D．

13. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是

　　A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

　　B．P4S3中磷元素为+3价

　　C．热化学方程式为：P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H=－3677kJ/mol

　　D．分子中存在极性键与非极性键

14．下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生下列反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑