水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

　A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交

　　　换膜右侧向左侧迁移

　B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体M

　C．石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

　D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

12．下列对各电解质溶液的分析正确的是

　A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) ═ c(OH﹣) + c(SO42﹣)

　B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) ═c (Cl﹣)

　C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) ═ c(Na+)

　D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，

c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小

13．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

　A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)

　B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

　C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

　D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)

14．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

　A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

　B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由

　　　Y 点变为X点

　C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

　D．图中a＝×10－4

15．部分弱酸的电离常数如表：

弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15 下列有关说法不正确的是

　A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等

　B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

　C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+) ═ c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)

D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者