A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

【答案】C

【解析】

A.碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故A错误；B.氨气分子不能自身电离出自由移动的离子，氨气属于非电解质，故B错误；C.强电解质在水溶液中完全电离，其电离过程不可逆，故C正确；D.电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念和判断，解答该题时，要注意电解质的强弱与溶解性无关，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质部分电离；溶液的导电性与电解质的强弱无关，溶液中离子浓度越大，离子所带的电荷越多，则溶液的导电性越强。

7.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：

A. pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

【详解】A.pH=l的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；

B.ClO-分别与SO32-、S2-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C.Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；

D.室温下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。

故选D。

【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存。

8.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是