第三节　化学反应热的计算

基础巩固

1下列说法正确的是(　　)

A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大

D.有的化学反应过程没有能量变化

答案：B

2已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)

ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)

A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B.该反应的ΔH2应大于零

C.该反应的ΔH2=-ΔH1

D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

答案：A

3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则生成BaSO4的焓变ΔH等于(　　)

A.-1 528.6 kJ·mol-1

B.-1 473 kJ·mol-1

C.+1 473 kJ·mol-1

D.+1 528.6 kJ·mol-1

答案：B

4在298 K、100 kPa时,已知:

①2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1

②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

答案：A

5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　)

①H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1;②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2 kJ·mol-1。