B．H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-

　　C．加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大

　　D．在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

　　15．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是

　　①H2　 ②HCHO　 ③CH4　 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO

　　A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④

　　16．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是

　　A．x与y的差值为0.01 mol

　　B．原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1

　　C．原溶液的pH=1

　　D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1

　　17．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为

化学键 H-H N≡N 键能(kJ/mol) 436 946 　　A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol

　　18．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

　　A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

　　C．D的物质的量变多 D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率

　　19．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)

　　A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L

　　C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

　　20．在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

　　A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

　　B．200℃时，该反应的平衡常数为25

　　C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)

　　D．当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动

　　21．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是

　　A．该反应的△H1>0，且K1>K2

　　B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动