4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)

　　A．原子半径：Na

　　B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

　　C．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋

　　D．离子的氧化性：Na＋

　　答案　A

　　解析　Na、Mg、Al位于元素周期表中同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故A错误，B、D正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故C正确。

　　5．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是(　　)

　　A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

　　B．钡可从冷水中置换出氢

　　C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

　　D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

　　答案　B

　　解析　由于金属活动性：K>Ba>Na，故金属钡与水剧烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确。

　　6．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是(　　)

　　A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>B

　　B．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态

　　C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高

　　D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性

　　答案　C

　　解析　A项，A、B电子层数相同且原子半径：A>B，说明得电子能力：B>A，即非金属性：B>A，错误；B项，单质的状态属于物理性质，不能用于判断非金属性强弱；C项，气态氢化物稳定性：A>B，则非金属性：A>B；D项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。

　　7．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(　　)

①HCl的溶解度比H2S的大　②HClO的氧化性比H2SO4的强　③HClO4