A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

　　B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

　　C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

　　D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

　　11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是

步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 　　A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③

　　C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

　　12．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

　　A．a/576Vmol/L B．125a/36V mol/L C．250a/26V mol/L D．125a/48V mol/L

　　13．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

　　A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3

　　B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

　　C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%

　　D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

　　14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

　　①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤 　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

　　A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

　　15．(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

　　①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

　　②提取碘水中的碘，用_____________的方法。

　　③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

　　④淡化食盐水，可采用____________的方法。

　　⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。

　　(2)现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。

　　①该气体的物质的量为______________。

　　②该溶液中溶质的质量分数为____________。

　　③HCl气体在标准状况下的体积为________________。

　　④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。

　　⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。

　　16．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

　　(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________(填编号)。

　　①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

　　(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

　　Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

　　Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

　　Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

　　Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

　　①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。

　　②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：

　　Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。

　　Ⅳ、___________________________________。

　　③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________(填有或无)K+，判断依据是________。

17．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。