B．电解初期，反应方程式为Cu＋H2SO4\s\up7(通电(通电)CuSO4＋H2↑

　　C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

　　D．整个电解过程中，H＋的浓度先减小后不变

　　解析：选A。金属铜做阳极，阳极发生反应为Cu－2e－===Cu2＋，电解初期阴极溶液中的H＋放电：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中的[H＋]减小，总反应方程式为Cu＋H2SO4\s\up7(通电(通电)CuSO4＋H2↑，随着反应进行，溶液中Cu2＋数目增多，此时阴极上溶液中的Cu2＋得电子：Cu2＋＋2e－===Cu，此时，该装置为电镀铜，溶液中的[H＋]保持不变。

　　9．KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和碱性条件下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O\s\up7(通电(通电)KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为__________________________________；阴极的电极反应式为__________________，附近pH________(填"增大"、"减小"或"不变")。如果把上述电解质溶液换成酸性溶液，则阳极的电极反应为________________________________________________________________________。

　　答案：I－＋6OH－－6e－===IO＋3H2O　2H＋＋2e－===H2↑　增大　I－＋3H2O－6e－===IO＋6H＋

　　10．用碳棒做电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

　　(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。

　　(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________。　

　　(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。

　　(4)通过电子的物质的量、阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是________。

　　解析：(1)实质为电解水型。(2)中为不活泼金属离子与OH－放电。(3)为H＋与Cl－放电。(4)电子的物质的量、阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1，则可推断金属离子为＋2价，阳极生成1 mol气体会失去4 mol电子。

　　答案：(1)Na2SO4　(2)CuSO4　(3)NaCl　(4)CuSO4

　　[能力提升]

　　11．如图为实验室电解Na2SO4溶液装置，下列叙述错误的是(　　)

　　A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)

　　阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(氧化反应)

　　B．电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性

　　C．电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，进入阴极区；SO、OH－向阳极定向移动，进入阳极区

　　D．电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大

解析：选C。通电时，阴极H＋得电子被还原，阳极OH－失电子被氧化，A正确；由于H＋在阴极上放电，阴极区[OH－]增大，OH－在阳极上放电，阳极区[H＋]增大，B正确；由于是阴离子交换膜，所以Na＋、H＋不能通过，C错误；从两电极反应看，该电解反应相当于电解水，最终Na2SO4溶液浓度增大，D正确。