(5)提高起始的反应温度，反应速率________________，理由是_____________________。

　　答案：(1)加快　增大反应物氢气的浓度，反应速率加快

　　(2)不变　反应物的浓度不变，反应速率不变

　　(3)减慢　保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢

　　(4)不变　保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变（以上每小题3分）

　　(5)加快　 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快（各1分，共2分）

　　15．(14分)温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：

　　(1)向A、B两支试管中各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60 ¡æ热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。

　　¢Ù发生反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4===________________，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是________，该实验说明在________相同的情况下，升高温度化学反应速率________。

　　¢Ú升高温度，活化分子总数目________，活化分子百分数________，有效碰撞次数________，导致反应速率________。

　　(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ¡æ发生反应：2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)。

　　¢Ù增大压强，则正反应速率________(填¡°增大¡±、¡°减小¡±或¡°不变¡±，下同)，逆反应速率________。

　　¢Ú维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。

　　¢Û若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。

　　【答案】：(1)¢ÙH2O＋S¡ý＋SO2¡ü＋Na2SO4　A与C　其他条件　加快　¢Ú增多　增多　增多　增大

　　(2)¢Ù增大　增大　¢Ú增大　不变　不变　¢Û增大　减小　减小