C.小于0.05 mol的H2

D.大于0.05 mol 的H2

解析根据化学反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑知,0.1 mol Na和水反应生成氢气的物质的量为0.05 mol,根据2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑知,NaOH还能与Al反应生成氢气,所以最终得到氢气的物质的量大于0.05 mol,故D项正确。

答案D

5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为(　　)

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

解析据反应方程式:

　　2Al+6H+2Al3++3H2↑,0①

　　2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。0②

　　首先分析铝与酸、碱反应时谁过量:若酸、碱均足量(或过量),则它们分别与等质量的铝反应时产生等体积的氢气,而实际产生H2的体积比为1∶2,这表明与酸反应时铝过量,与碱反应时铝不足。据此可根据反应①中酸的量求出与Al反应产生的H2为0.15 mol;根据反应②不足量的Al与足量的NaOH反应产生的H2为0.30 mol,从而求出加入的Al为0.20 mol,即5.4 g。

答案A

6.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成沉淀的质量与加入(或通入)乙的关系符合右图的是0(　　)

A.向硫酸铝溶液中通入氨气

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸

C.向澄清石灰水中通CO2

D.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

解析向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸先生成Al(OH)3沉淀,再滴加盐酸,沉淀溶解生成Al3+,生成沉淀、溶解沉淀所需盐酸的物质的量之比为1∶3,故B正确。

答案B

7.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:

Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000

你判断其中不能形成合金的是(　　)

A.Cu和Al B.Fe和Cu