（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　 　吸收．

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　 　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　 　（注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　 　．

（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　 　．

13．对MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．

（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：　 　

（2）金属Z名称为　 　；残渣A为　 　，固体C是　 　

（3）滤液B的溶质有（填化学式）　 　

（4）写出电解Y 的化学方程式　 　

（5）写出X→B的离子方程式　 　

（6）实验室里常往AlCl3溶液中加入　 　（填"氨水"或"NaOH溶液"）来制取Al（OH）3固体，其反应的离子方程式为　 　．

14．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．