则Al(s)单质和FeO(s)反应的热化学方程式是________________________________。

　　(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

　　已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)

　　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

　　②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

　　写出肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)由反应物质确定目标热化学方程式为2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH3

　　由②－①×3得目标热化学方程式，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1×3＝－859.7 kJ·mol－1。

　　(2)首先写出肼和N2O4反应的化学方程式并注明状态。

　　 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

　　可由②×2－①得到，ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 048.9 kJ·mol－1。

　　答案：(1)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH3＝－859.7 kJ·mol－1

　　(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1

　　10.用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(生成1 mol H2O时的反应热)。回答下列问题：

　　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

　　(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

　　(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应反应热的数值______(填"偏大""偏小"或"无影响")。

　　(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填"相等"或"不相等")，所求中和反应反应热__________(填"相等"或"不相等")，简述理由：________________________________________。

　　(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会____________(填"偏大""偏小"或"无影响")。

解析：中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和反应反应热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸、碱的用量无关。